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在298 K、1.01×10⁵ Pa下,將32 g SO₂通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO₂通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則SO₂與KOH溶液反應生成KHSO₃的熱化學方程式正確的是（）

A．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol

B．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol

C．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol

D．2SO₂(g)+2KOH(l)=2KHSO₃(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol

1 mol SO₂通入1 L 2 mol/L KOH溶液中,生成1 mol K₂SO₃,放出y kJ的熱量,由此可得SO₂(g)+2KOH(aq)=K₂SO₃(aq)+H₂O(l) ΔH="-y" kJ/mol。32 g SO₂通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應,生成K₂SO₃、KHSO₃各0.25 mol,測得反應放出x kJ的熱量,故生成0.25 mol KHSO₃放出(x-0.25y)kJ的熱量,所以生成1 mol KHSO₃放出(4x-y)kJ的熱量,A正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ　C(s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₁<0①
途徑Ⅱ　先制成水煤氣:
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)　ΔH₂>0②
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)　ΔH₃<0③
2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)　ΔH₄<0④
請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數學關系式是　。
(3)已知:①C(s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₁="-393.5" kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)　ΔH₂="-566" kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)

TiCl₄(s)+O₂(g)　ΔH₃="+141" kJ·mol^-1
則TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)

TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。
(4)已知下列各組熱化學方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g)　ΔH₁="-25" kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　ΔH₂="-47" kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO₂(g)　ΔH₃="+640" kJ·mol^-1
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO₂(g)的熱化學方程式　______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究SO₂、CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義。
Ⅰ.利用鈉堿循環法可脫除煙氣中SO₂，該法用Na₂SO₃溶液作為吸收劑，吸收過程pH隨n（SO）?n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO₃^2-）?n（HSO₃^-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判斷NaHSO₃水溶液顯   __性，原因是   __。
（2）當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是   __。
a．c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）
b．c（Na^＋）＞c（HSO₃^-）＞＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＝c（OH^－）
c．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HSO₃^-）＋c（SO₃^2-）＋c（OH^－）
（3）若某溶液中含3 mol Na₂SO₃，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl^－與HSO₃^-物質的量之比為2?1，則滴入鹽酸中n（HCl）為   __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反應原理為
CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）。
（4）在容積為2 L的密閉容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H₂，達到平衡時，CO轉化率為50%，則該溫度下的平衡常數為 __，再加入1.0 mol CO后，重新達到平衡，CO的轉化率 __（填“填大”“不變”或“減小”）；平衡體系中CH₃OH的體積分數 __（填“增大”“不變”或“減小”）。
（5）已知CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）；
H₂（g）＋

O₂（g）=H₂O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。
有關鍵能數據如下：（單位：kJ/mol）

化學鍵	H—H	H—O	C—H	C—O	C=O
鍵能	435	463	413	356	745

寫出甲醇氣體完全燃燒生成氣態水的熱化學方程式： __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)=4PCl₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，P₄(g)＋10Cl₂(g)=4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，并知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P₄具有正四面體結構，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol^－1，PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol^－1。下列敘述正確的是（）

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)=PCl₅(s)的反應熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－1

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N₂是燃煤煙氣的一種脫硝(除NO_x)技術。其脫硝機理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO₂反應的化學方程式。

Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E₁的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是。

(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)ΔH="+49.0" kJ·mol^-1;
②CH₃OH(g)+

O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH="-192.9" kJ·mol^-1。
又知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH="-44" kJ·mol^-1。
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為。
寫出甲醇質子交換膜燃料電池在酸性條件下的負極反應式: 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O₂（g）==CO₂（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O₂（g）="=" CO₂（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe₂O₃（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O₂（g）==2Fe₂O₃（s）的反應熱ΔH為（）

A．-1641.0kJ/mol	B．+3081kJ/mol
C．+663.5kJ/mol	D．-2507.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有效利用現有資源是解決能源問題的一種實際途徑。發展“碳一化學”，開發利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰略意義和經濟價值。下面是以焦炭為原料，經“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：

（1）該過程中產生的的CO可繼續與水蒸氣發生可逆反應得到CO₂和H₂，此反應的平衡常數表達式K＝_____________。
（2）CH₃OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ／mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ／mol，請寫出CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式_____________。
（3）“催化還原”反應制乙二醇原理如下： CH₃OOC—COOCH₃（g）＋4H₂（g）

HOCH₂－CH₂OH（g）＋2CH₃OH（g） △H＝－34kJ／mol
為探究實際生產的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究。如圖表示乙二醇達到平衡時的產率隨原料投料比[n（氫氣）／n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2．5MPa、3．5MPa的情況，則曲線丙對應的壓強是P（丙）＝_____________。

（4）草酸二甲酯水解產物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡： H₂O

H^＋＋OH^－、HC₂O₄^-

H^＋＋C₂O₄^2-和____________。
②向0．1mol／L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中各粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。

A．c（K^＋）＋c（Na^＋）＝c（HC₂O₄^-）＋c（C₂O₄^2-）

B．c（K^＋）＝c（HC₂O₄^-）＋c（H₂C₂O₄）＋c（C₂O₄^2-）

C．c（Na^＋）＝c（H₂C₂O₄）＋c（C₂O₄^2-）

D．c（K^＋）＞c（Na^＋）

（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為_____________；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替3.2g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源的開發利用與人類社會的可持續發展息息相關。
Ⅰ.已知：Fe₂O₃（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH₁＝a kJ·mol^－1
CO（g）＋

O₂（g）=CO₂（g）　 ΔH₂＝b kJ·mol^－1
4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）　 ΔH₃＝c kJ·mol^－1
則C的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol^－1。
Ⅱ.（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________（填序號）。
A．C（s）＋CO₂（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）
C．2H₂O（l）=2H₂（g）＋O₂（g）
D．2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）
若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：_____________________________________。
（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20 mol（體積比1∶1）充入5 L合成塔中，反應前壓強為P₀，反應過程中壓強用P表示，反應過程中

與時間t的關系如圖所示。

請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是__________________________（填字母代號，下同）。
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②0～2 min內，以c（N₂）變化表示的平均反應速率為________________。
③欲提高N₂的轉化率，可采取的措施有_____________________________。
A．向體系中按體積比1∶1再充入N₂和H₂
B．分離出NH₃
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強增大
E．加入一定量的N₂
（3）25℃時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數分別是8×10^－9和1×10^－10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c（CO₃^2-）＝0.2 mol·L^－1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產生BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質的量濃度最小是________mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁=－90.7 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H₃=－41.2kJ·mol^-1
回答下列問題：
（1）則反應3H₂(g)＋3CO(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝   kJ·mol^-1。
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃產率的有   。
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
（3）反應③能提高CH₃OCH₃的產率，原因是   。
（4）將合成氣以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：
4H₂(g)+2CO(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是   。
A．△H <0
B．P₁<P₂<P₃
C．若在P₃和316℃時，起始時n(H₂)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％[
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為   時最有利于二甲醚的合成。
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為   。

圖1 圖2 圖3
（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，
CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是。

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