【題目】關于烷烴的敘述不正確的是
A. 分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴 B. 烷烴均能與氯水發生取代反應
C. 正丁烷的熔、沸點比異丁烷的高 D. 烷烴不能被酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化
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【題目】L多巴胺是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下
下列關于L多巴胺的敘述不正確的是( )
A. 它屬于α氨基酸，既具有酸性，又具有堿性
B. 它遇到FeCl3溶液顯紫色
C. 它可以兩分子間縮合形成分子式為C18H18O6N2的化合物，該化合物中有3個六元環
D. 它既與酸反應又與堿反應，等物質的量的L多巴胺最多消耗NaOH與HCl的物質的量之比為1∶1
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸。現有下列制備ClO2的方法:
（1）方法一：氧化法
可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因__________。
（2）方法二：氯化鈉電解法
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。
②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2，氯化鈉電解槽中發生反應的化學方程式為_____________。
（3）方法三：草酸還原法
在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2
①寫出制備ClO2的離子方程式：____________________；
②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________，提高了生產、儲存及運輸過程的安全性。
（4）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH<2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。
用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:
①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。
②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:
步驟1: 準確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。
步驟2: 調節水樣的pH________。
步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應。
步驟4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。
根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L( 用含字母的代數式表示)。
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【題目】下列敘述或書寫正確的是
A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1，則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ·mol－1
B. H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1，則相同條件下，2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol 氟氣的能量之和
C. 含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa時，發生反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-38．6kJ·mol－1。在此條件下將1．5molH2和過量N2充分反應，放出熱量19．3kJ
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【題目】下列說法中正確的是
A.Fe在O2中燃燒生成Fe3O4
B.常溫下，Fe與濃硫酸不反應
C.Cu能與NaOH溶液反應放出H2
D.常溫下，Cu能與稀鹽酸反應放出H2
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【題目】（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。
2018年是合成氨工業先驅哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：1/2N2（g）+3/2H2（g） 
NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態）
化學吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反應：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*
脫附：NH3* NH3（g）
其中， N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。 請回答：
（1）利于提高合成氨平衡產率的條件有__________。
A．低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
（2）標準平衡常數KΘ=
，其中pΘ為標準壓強（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓，如p NH3=x NH3 p，p為平衡總壓，x NH3為平衡系統中NH3的物質的量分數。
①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為w，則KΘ=_____________（用含w的最簡式表示）
②下圖中可以示意標準平衡常數KΘ隨溫度T變化趨勢的是_______。
（3）實際生產中，常用工藝條件，Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0X105Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。
①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。
②關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。
A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零
B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉化率和快的反應速率
C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率
D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行
E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生。
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學通過“化學-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調節電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。
（1）請寫出“化學法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。
（2）請寫出陽極的電極反應式（含FeO42-）___________________________________。
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