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自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉化為銅藍（CuS）。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，K_sp(ZnS)＜K_sp(CuS)

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO₄與ZnS反應的離子方程式是Cu²⁺＋S^2-＝CuS↓

D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

解析試題分析：A、難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化是溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化，PbS能轉化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯誤；B、原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍中硫元素化合價最低，所以能失電子具有還原性，故B錯誤；C、硫化鋅難溶于水，所以要寫化學式，不能寫離子，故C錯誤；D、原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，所以存在氧化還原反應；CuSO₄與ZnS反應生成硫化銅和硫酸鋅是復分解反應，故D正確。
考點：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質、化學反應類型。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-離子的廢水在酸性條件下用Fe₃O₄處理，反應的離子方程式如下：
    Cr₂O₇^2- +    Fe₃O₄ +       H⁺ →    Cr³⁺ +     Fe³⁺ +     H₂O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數目。
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變為沉淀。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)₃的離子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)₃，經處理后又可轉變成K₂Cr₂O₇。純凈的K₂Cr₂O₇常用于準確測定Na₂S₂O₃溶液的物質的量濃度，方法如下：
① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^-
準確稱取純凈的K₂Cr₂O₇ 0.1225g ，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。則Na₂S₂O₃溶液的物質的量濃度為                    （保留四位有效數字）。