【題目】下列關于物質的量的敘述不正確的是（ ）
A.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B.物質的量是表示物質所含微觀粒子多少的一個物理量
C.物質的量常用符號n表示，其單位是摩爾(mol)
D.物質的量可用來表示物質的質量和數量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P-O ckJ·mol-1、O-O dkJ·mol-1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A. (4c+12b-6a-5d)kJB. (4c+12b-4a-5d)kJ
C. (6a+5d-4c-12b)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
(1)NaClO2中Cl的化合價為_________；
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________；
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、_______________；
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________，該反應中氧化產物是_________________。
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【題目】電子工業常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：
（1）步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 是____________。
（2）沉淀B中主要含有_________，氣體D是______________；
（3）寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式____________________；
（4）步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。
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【題目】某同學利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實驗。下列有關實驗的說法中，不正確的是
A. 操作④中發生的反應是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+
B. 操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同
C. 操作①后的溶液中沒有Br2，但反應過程中可能有Br2生成
D. 實驗說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序
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【題目】硫化氫氣體在資源利用和環境保護等方面均有重要應用。
(1)工業上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①反應2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)的
H___________(填“>”“<’或“＝”)0。
②985℃時，反應經過5s達到平衡狀態，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2)＝____________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是____________。
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是____________。
②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中盡可能不含CuS，可采取的措施有________。
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【題目】試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________________________。
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
①已知：H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g) ΔH＝－185kJ·mol－1
請填空：
共價鍵 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
鍵能/(kJ·mol－1) | 436 | 247 | ________ |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態下，發生分解反應的熱化學方程式：__________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：
已知：
室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2
②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應生成NO3ˉ和Mn2+
回答下列問題：
(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是________________________________________。
(2)裝置B中觀察到的主要現象為________________________________________，發生反應離子方程式是_____________。
(3)裝置D的作用是______________________________，發生反應的離子方程式是________________________________________。
(4)預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和__________(寫化學式)。為避免產生這些副產物，應在裝置B、C間增加干燥管，則干燥管中盛放的試劑為__________（寫名稱）。
(5)利用改進后的裝置將3.12gNa2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g
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