Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數K =1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、由表中數據可求得前2min內生成Z為0.08mol，故v(Z)＝0.08mol/(10L×2min)＝4×103molL1min1，A錯誤；B、該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），B錯誤；C、由表中數據可知7min時，反應到達平衡，Y的物質的量為0.10mol，此時X的物質的量也為0.10mol，Z的物質的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質的量濃度分別為：0.01molL-1、0.01molL-1、0.012molL-1，故平衡常數K＝c2(Z)/c(X)c(Y)＝0.0122/0.01×0.01＝1.44，C正確；D、因該反應前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，因為在等溫等容條件下，左右氣體化學計量數相等，原平衡環(huán)境和D 選項的平衡環(huán)境互為等效平衡，平衡不移動，X的體積分數不變，D錯誤，答案選C。