Question

【題目】已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
（2）氧化劑與還原劑的質量比為 ．
（3）在標準狀況下，336mL NO2與H2O完全反應轉移的電子數目為 ， 若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質的量濃度為
（4）請配平以下化學方程式：FeSO4+HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

Answer 1

【答案】
（1）3NO2+H2O=2H++2NO +NO
（2）1：2
（3）0.01NA；0.17mol/L
（4）3；4；1；1；1；2
【解析】解：（1）反應3NO2+H2O═2HNO3+NO的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，所以答案是：3NO2+H2O=2H++2NO +NO；（2）反應二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中2mol做還原劑，1mol做氧化劑，氧化劑與還原劑的質量比為1：2，所以答案是：1：2；（3）反應3NO2+H2O═2HNO3+NO轉移的電子為2mol，即3mol的NO2反應，轉移2mol電子，當在標準狀況下，336mL（即0.015mol） NO2與H2O完全反應轉移的電子為0.01mol，數目為0.01NA ， 由方程式可知生成0.01molHNO3 ， c（HNO3）= =0.17mol，所以答案是：0.01NA；0.17mol/L；（4）反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，N元素化合價由+5價降低到+2價，配平后的方程式為3 FeSO4+4 HNO3（稀）=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+2 H2O，所以答案是：3；4；1；1；1；2．