Question

下列敘述正確的是（   ）

A．可以根據PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力

B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等離子可以大量共存

Answer 1

C

PbI₂屬于1:2型沉淀和AgCl屬于1:1型這兩種沉淀所屬的類型不同，所以溶解能力能力不能通過Ksp的大小進行比較比較A錯誤；常溫下，由于S ^2-和HS^-的水解溶液都顯堿性，同濃度時S^2-的水解能力大于HS^-的水解能力，所以相同濃度的S ^2-和HS^-的溶液S ^2-的PH較大，B錯誤；水解的方程式為，                                       
NH₄HSO₄在水溶液中可以電離出H⁺，使電離平衡向左移動，溶液中的溶度增大，所以等物質的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，NH₄HSO₄的c（NH₄⁺）大，C正確；能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液的溶液肯定具有強氧化性，與還原性的離子不能共存，S^2-、Br^-具有還原性，所以在此溶液中不能共存，D錯誤。