Question

【題目】甲胺(CH3NH2)的性質與氨相似。25℃時，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲線如圖所示。(已知：AG＝lg[c(H+)/c(OH-)])下列說法正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. 水的電離程度：d＞c＞b＞a

C. Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5

D. b點溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

a點0.1mol/L甲胺溶液c(OH-)=1×10—3mol/L，抑制水的電離；b點為半反應點，形成等濃度的氯化甲胺和甲胺混合溶液，溶液顯堿性；c點為氯化甲胺和甲胺混合溶液，溶液顯中性；d點為等濃度的氯化甲胺和鹽酸混合溶液，溶液顯酸性。

A項、20mL 0.1mol/L的鹽酸溶液與20mL0.1mol/L甲胺溶液完全反應時，生成氯化甲胺溶液，溶液顯酸性，定過程應該選擇酚酞作為指示劑會導致測定結果偏低，應該選用甲基橙作指示劑，故A錯誤；

B項、d點為等濃度的氯化甲胺和鹽酸混合溶液，，溶液顯酸性，c點為氯化甲胺和甲胺混合溶液，溶液顯中性，則水的電離程度： c＞d，故B錯誤；

C項、a點0.1mol/L甲胺溶液c(OH-)=1×10—3mol/L，Kb(CH3NH2·H2O)＝c(CH3NH3＋)c(OH-)

/c(CH3NH2·H2O)≈1×10—3mol/L×1×10—3mol/L/0.1mol/L=1×10－5，故C正確；

D項、b點為半反應點，形成等濃度的氯化甲胺和甲胺混合溶液，由電荷守恒得：c(H+)+ c(CH3NH3＋)=c(OH-)+ c(Cl-)，由物料守恒得：2c(Cl-)= c(CH3NH2·H2O)+ c(CH3NH3＋)，兩式聯立得：2c(H+)+ 2c(CH3NH3＋)=2c(OH-)+ c(CH3NH2·H2O)+ c(CH3NH3＋)，c(H+)－c(OH-)=1/2[c(CH3NH2·H2O)—c(CH3NH3＋)]，故D錯誤。

故選C。