Question

某溶液中可能含有Na^＋、NH₄⁺．Ba^2＋、SO₄^2-．I^－、S^2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（  ）

A．Na＋

B．SO42-

C．Ba2＋

D．NH4+

Answer 1

A

解析試題分析：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH₄^＋能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH₄^＋，而S^2－能水解顯堿性，即S^2－與NH₄^＋不能共存于同一溶液中，則一定不含有S^2－；再由氯水能氧化I^－生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I^－；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH₄^＋，必須同時存在陰離子，即SO₄^2－-必然存在，而Ba^2＋、SO₄^2－能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba^2＋；顯然剩下的Na^＋是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na^＋，故選：A．
考點(diǎn)：離子共存問題；常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)