Question

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）
A.Cu為負(fù)極，Zn為正極
B.電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C.負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯(cuò)誤； B．電子從負(fù)極流出，即電子從鋅流出，經(jīng)外電路流向正極銅片，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 故C正確；
D．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，故D錯(cuò)誤．
故選C．
該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．