Question

【題目】向10 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加1.5 mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中B點溶液中的溶質有________________。

(2)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。

(3)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

Answer 1

【答案】NaAlO2、NaCl Al3＋＋4OH－=＋2H2O 20 mL 1 mol·L－1

【解析】

根據圖像發生的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，據此分析解答。

（1）根據圖像發生的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，B點溶質為NaCl、NaAlO2；

（2）根據（1），O點到B點總反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

（3）OA點發生：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，根據圖像，得到Al(OH)3的質量為0.78g，物質的量為0.01mol，根據反應方程式，消耗NaOH的物質的量為0.03mol，即消耗NaOH的體積為=0.02L，應為20mL；

（4）利用元素守恒，n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，則c(AlCl3)==1mol·L－1。