Question

【題目】關于氯氣與過氧化鈉在加熱條件下的反應，在網上有三種不同的觀點：

①氯氣和過氧化鈉均為強氧化劑，兩者不反應。

②能反應，氯氣是氧化劑。

③能反應，過氧化鈉是氧化劑。為鑒別上述觀點的真偽，進行了如下探究實驗：

回答下列問題：

（1）過氧化鈉的電子式為________，甲裝置中發生反應的離子反應方程式為___。

（2）儀器戊的名稱為___，其作用為___。

（3）為完成上述實驗目的，儀器口連接順序為a__。如果缺少丙裝置， 乙裝置中發生的反應為____。

（4）實驗結束后，為驗證觀點②是否正確，需進一步進行的實驗操作為___。

Answer 1

【答案】 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O 球形干燥管 防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置乙,同時吸收多余的氯氣 a→f→g→d→e→b→c(或c→b) →h 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 取裝置乙中固體溶于稀硝酸中，加入硝酸銀觀察是否有白色沉淀產生或將帶火星的木條置于i處，觀察木條是否復燃。

【解析】

（1）過氧化鈉的電子式為，甲裝置中發生化學方程式：

2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O。

（2）儀器戊的名稱為球形干燥管，其作用為防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置乙,同時吸收多余的氯氣。

（3）為完成上述實驗目的，在乙裝置進行反應前需要將甲裝置產生的氣體凈化除雜，儀器口連接順序為a→f→g→d→e→b→c(或c→b) →h。如果缺少丙裝置，甲裝置中的水蒸氣會進入乙裝置中發生的反應為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

（4）實驗結束后，為驗證觀點②是否正確，也就是證明氯氣被還原為氯離子，過氧化鈉被氧化為氧氣，需進一步進行的實驗操作為取裝置乙中固體溶于稀硝酸中，加入硝酸銀觀察是否有白色沉淀產生或將帶火星的木條置于i處，觀察木條是否復燃。