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下列有關方程式書寫正確的是（　　）

A．NaHCO₃的電離:NaHCO₃

Na⁺+H⁺+C

B．HS^-的水解:HS^-+H₂O

H₃O⁺+S^2-

C．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式:O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-

D．用飽和Na₂CO₃溶液處理重晶石:BaSO₄+C

BaCO₃+S

碳酸氫鈉是強電解質,應該是NaHCO₃

Na⁺+HC

,A不正確;所給方程式是電離方程式,水解方程式是HS^-+H₂O

H₂S+OH^-,B不正確;氫氧燃料電池中負極是失去電子的,所以氧氣在正極通入,C不正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（）

A．氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓

B．Al₂O₃溶于鹽酸中：O²^－+2H⁺=H₂O

C．氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al³⁺ + 3OH^－= Al(OH)₃↓

D．氯氣與水反應 Cl₂+H₂O

H⁺ + Cl^－+ HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節溶液的pH后得溶液B，溶液B經系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是           __。
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe³^＋的方法是   __。
（3）已知元素在高價態時常表現氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是           。
Ⅱ.常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	氨水物質的量濃度/（mol·L^－1）	鹽酸物質的量濃度/（mol·L^－1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH>7

請回答：
（4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H^＋）＝ __mol·L^－1；從第②組情況表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L^－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH₃·H₂O）。
（5）寫出以下四組溶液NH₄⁺濃度由大到小的順序 __> __> __> __（填選項編號）。
A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl
B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
C．0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
D．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（）

A．將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂= 4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

B．1mol／L的NaAlO₂溶液和2.5 mol／L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO₂^－ + 5 H^＋=Al(OH)₃↓＋Al³^＋＋H₂O

C．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^－+Ba²^＋+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃²^－+ 2H^＋ = H₂SiO₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列事實的方程式不正確的是(　　)

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca²^＋＋CO₃²^—=CaCO₃↓

B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂=2H₂SO₄

C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃(膠體)＋2NaCl

D．用石墨電極電解AlCl₃溶液陰極附近生成沉淀：2Al³^＋＋6H₂O＋6e^－=2Al(OH)₃↓＋3H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是(　　)

	實驗	現象	離子方程式
A	H₂SO₄ KI淀粉溶液	在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色	4H⁺+4I^-+O₂2I₂+2H₂O
B	稀鹽酸稀碳酸鈉溶液	開始時無氣泡,后來有氣泡	C+H⁺HC HC+H⁺CO₂↑+H₂O
C	NaOH溶液氯水	溶液由淡黃綠色變為無色	Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O
D	H₂SO₄加有酚酞的Ba(OH)₂ 溶液	有白色沉淀生成,溶液由紅色變為無色	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SBaSO₄↓+H₂O