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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下可以用H₂除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

　A項(xiàng)，H₂的量無法控制，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇、乙酸、乙酸乙酯三者互溶，不能分層，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲烷、乙烯主要來自裂解氣，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的
是( )

A．干燥SO₂

B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集O₂

C．裝置氣密性的檢查

D．分離乙醇和乙酸的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

制備無水乙醇的實(shí)驗(yàn)原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點(diǎn)（78.17 ℃）,這個(gè)沸點(diǎn)低于水的（100 ℃）也低于純乙醇的沸點(diǎn)（78.3 ℃）,所以只靠簡(jiǎn)單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達(dá)到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實(shí)驗(yàn)室中常用的簡(jiǎn)便方法是加入生石灰回流（回流是在一個(gè)可以加熱的反應(yīng)容器中,把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲）,回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對(duì)乙醇（含乙醇99.95%）,則還要用金屬鈉進(jìn)行處理,借以除去最后微量的水分。

實(shí)驗(yàn)步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個(gè),加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管（裝置見圖甲）,在水浴上加熱回流1至2小時(shí),稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置（如圖乙）,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計(jì)算回收率。請(qǐng)回答:
（1）為什么回收或蒸餾時(shí)都要裝上氯化鈣干燥管?
                                                                       　。
（2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞緊,這樣做是否可行,為什么?                                                                       　。
（3）無水氯化鈣常用作吸水劑,如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中,放置過夜,然后過濾。用此方法進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)制取乙醇是否可行,為什么?
                                                                       　。
（4）一般用干燥劑干燥有機(jī)物時(shí),在蒸餾前應(yīng)先過濾,但用氧化鈣制備無水乙醇時(shí),為什么可不過濾,留在瓶中一起蒸餾?
                                                                       　。
（5）為什么最初蒸出的5 mL餾出液另外收集,它的純度是否已達(dá)99.5%?
                                                                       　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
步驟3：向?yàn)V液中加入一定量（NH₄）₂SO₄固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H₂O）

溫度物理溶解度	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃
FeSO₄·7H₂O	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	－
（NH₄）₂SO₄	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	－	88.0
（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O	12.5	17.2	21.0	28.1	33.0	40.0	44.6

（1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。
（2）在0～60 ℃內(nèi)，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。
（3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是___________________________。
（4）測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體中Fe²^＋含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取a g（約為0.5 g）硫酸亞鐵銨晶體樣品，并配制成100 mL溶液。
步驟2：準(zhǔn)確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。
步驟3：立即用濃度約為0.1 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為滴定終點(diǎn)。
步驟4：將實(shí)驗(yàn)步驟1～3重復(fù)2次。
①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________；
②為獲得樣品中Fe²^＋的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以重晶石（主要成分為BaSO₄）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO₄的混合物）的工藝流程如下：

（1）焙燒時(shí)，焦炭需過量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
（2）焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是4CO（g）＋BaSO₄（s）

BaS（s）＋4CO₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為__________________________________________________。
反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
（4）用工業(yè)級(jí)氧化鋅（含少量FeO和Fe₂O₃雜質(zhì)）和硫酸制取硫酸鋅溶液時(shí)，需先后加入H₂O₂溶液和碳酸鋅精制，加入H₂O₂溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe³^＋轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	主要操作
A	NaHCO₃固體	Na₂CO₃固體	/	加熱
B	SiO₂	Fe₂O₃	鹽酸	過濾
C	KBr溶液	Br₂	KOH溶液	分液
D	Cl₂	HCl	飽和碳酸鈉溶液	洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)加入H₂O₂氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄＋C

2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋C

MgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3C

MgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是

	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)所用試劑和方法
A	KCl溶液	I₂	CCl₄，萃取分液
B	CO₂	HCl	飽和NaHCO₃溶液，洗氣
C	CaCO₃	CaO	鹽酸，過濾
D	Mg粉	Al粉	NaOH溶液，過濾

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