Question

將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷：

（1）A的化學式 B的化學式 。

（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數目：

D+H2＝H+P：

（3） 寫出下列反應的離子方程式：

A＋B：

F＋鹽酸：

（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是

 

Answer 1

（1）Ba(OH)2 CuCl2

（2）

（3）Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ Ba CO3＋2H＋＝Ba 2＋＋CO2↑＋H2O

（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。

【解析】

試題分析：由轉化關系圖知，H為紅色金屬，則H為Cu，采用逆推法，D為黑色固體CuO，C為藍色沉淀Cu（OH）2，P為H2O；采用正推法，堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E加Na2CO3溶液，過濾得無色溶液G,加硝酸銀和稀硝酸產生白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl-，故鹽溶液B為CuCl2；由無色溶液E加Na2CO3溶液，過濾得白色沉淀F，加鹽酸產生無色氣體和無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液加硫酸產生白色沉淀，故無色溶液含有Ba2+，故白色沉淀為BaCO3，無色溶液E含有Cl-，故E為BaCl2，再結合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，故A為Ba（OH）2。

（1）由上述分析可知，A為Ba（OH）2；B為CuCl2；（2）D+H2→H+P為：；

（3）A+B反應是氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅與氯化鋇，反應離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；F+鹽酸是碳酸鋇與元素反應生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）CuCl2溶液中陰離子的檢驗方法是：取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有Cl-。

考點：以無機框圖題的形式考查C、Cu、Cl、S等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、離子檢驗。