Question

【題目】MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:

請回答下列問題:

(1)物質A是_______,產品M是_______。

(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。

(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E的離子方程式為______________。

(4)由沉淀E轉化為產品N的化學方程式為______________。

Answer 1

【答案】 NaOH MgO 漏斗、燒杯，玻璃棒 A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

【解析】MgO和Al2O3都可與酸反應，Al2O3為兩性氧化物，可與強堿反應，由題目“（3）足量CO2與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E”可知A應為NaOH，則B為MgO，C為NaAlO2，E為Al(OH)3，分解生成的N為Al2O3，D為NaHCO3；

（1）由以上分析可知M為MgO，A為NaOH；答案為：NaOH 、MgO
（2）操作①為過濾操作，用于分離固體和液體，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；答案為：漏斗、燒杯，玻璃棒

（3）過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，離子反應為：CO2＋AlO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3；答案為：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（4）E為Al(OH)3，受熱可分解為Al2O3和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O