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【題目】漂白粉的有效成分是（）

A．Ca(ClO)2 B．CI2

C．CaCl2 D．Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

試題分析：以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，該反應為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2具有強氧化性，為漂白粉的有效成分，故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質或結構信息如下表：

元素	有關性質或結構信息
A	負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數為88.9%
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強
E	E元素的核電荷數等于A原子的核電荷數和B元素氫化物的核電荷數之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）鹽X的水溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因________________（用離子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外電子排布式為_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射線照射液態H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）該生產中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式　　　　　　。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是　　　　（填字母）．

a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式：。

（4）上述流程中可以循環使用的物質有　　　　　　、　　　　　　（寫化學式）．

（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式：。

（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業上，調節pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）= ___________________。

（7）操作Ⅰ的名稱是　　　　　　；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用　　　　　　（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2和NOx都是大氣污染物。

（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是_________________________________________；

（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1

則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJmol-1．

（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為_____________(填寫“氧化劑”

或“還原劑”)．下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0；

NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反應式)；

下列化合物中，滿足上述反應式中的G是________(填寫字母)；

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是______________；

（5）利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①b極的電極反應式為__________________________；

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示：

請回答下列有關問題：

（1）反應物斷鍵吸收的總能量為_____________，生成物成鍵放出的總能量為_____________，1 mol H2和1 mol Cl2反應生成2 mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反應。

（2）用電子式表示出HCl的形成過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵。

某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗，

請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為 (用a、b、c…h表示)。

（2）i．E中飽和食鹽水的作用是。

ii．D中堿石灰的作用是。

（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是。

（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 (用離子方程式表示)。

（5）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。

②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

實驗①說明；

實驗②的目的是；

得出結論：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。

（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發出來的C3H6還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：_____________________

（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發現能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

則ΔH=_____________kJmol-1。

（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業以及醫學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：__________。