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已知反應：①

②稀溶液中，

,下列結論正確的是:

A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=57．3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

A、燃燒熱為1mol物質完全燃燒放出的熱量，1molC不完全燃燒，放出110.5KJ，完全燃燒大于110.5KJ；
B、反應熱為-221KJ/mol；
C、中和熱放熱，故△H=-57．3kJ/mol；
D、醋酸電離吸熱，故放出的熱量小于57．3kJ

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（）。

A．放出83 kJ熱量	B．吸收183 kJ熱量
C．反應總能量低于生成物的總能量	D．放出183 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（注：

的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H₂O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）

C．S(s) + O₂(g) ="=" SO₂(g)；△H= +269.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）

A．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+ 1∕2O₂(g) ="=" H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能和

A．太陽能

B．氫能

C．電能

D．化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁kJ/mol
(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO₄(s)===Cu²^＋(aq)＋SO₄²^— (aq)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－¹
(3)膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶于水時溶液溫度降低。則Q₁與Q₂的關系是(Q₁、Q₂為正數)

A．Q₁>Q₂

B．Q₁＝Q ₂

C．Q₁<Q₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱
△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．分解反應一定是吸熱反應

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）反應A(g)+B(g)

C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示（E₁>0，E₂>0），回答下列問題。

① 圖中E₁代表的意義是            。
該反應是             反應（填“吸熱”、“放熱”）。反應熱△H的表達式為               。
② 當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁      ， E₂      （填“增大”、“減小”或“不變”）。化學平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

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