Question

【題目】如圖所示是某些無機物的轉化關系（部分反應物和生成物未列出）。已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

（1）已知鹽X不帶結晶水，則X的化學式為_________。

（2）若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應生成I，反應時G和D的物質的量之比為__________。

（3）足量K與I的稀溶液反應的離子方程式為____________________。

（4）J與NaOH溶液恰好完全反應可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________（填化學式）。

（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序為_______________。

Answer 1

【答案】(1)(NH4)2Fe(SO4)2；(2)4：3；

(3)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O；(4)NaAlO2；

(5)c(SO42-)>((NH4+)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)

【解析】試題分析：F是紅褐色沉淀，推出F為Fe(OH)3，則A為Fe(OH)2，說明X中含有Fe2＋，C溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明C中含有SO42－，X中含有SO42－，Fe(OH)3受熱分解成Fe2O3，因為M是金屬，則此反應是鋁熱反應，K為Fe，J為Al2O3，X和NaOH溶液產生刺激性氣體，此氣體為NH3，說明X溶液中含有NH4＋，C為Na2SO4，電解Na2SO4溶液，實際上電解H2O得到H2和O2，則D為O2，E為H2，G為NO，I為HNO3，(1)根據上述推斷，根據化合價的代數和為0，X為(NH4)2Fe(SO4)2；（2）發生的反應是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，因此兩者的比值為4：3；（3）鐵是過量的，因此離子反應方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O；（4）氧化鋁表現兩性，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，蒸干后得到固體是NaAlO2；(5)X的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2，NH4＋、Fe2＋要水解，但Fe2＋水解程度大于NH4＋，溶液顯酸性，因此離子濃度大小順序是c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)。