【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（ ） ①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數約是0.6NA；
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數為0.02NA （2CaSO4H2O式量為290）；
⑥1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒；
⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA ．
A.①②③④⑤⑦
B.②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】解：①1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵，12.4g白磷晶體物質的量= 
=0.1mol，分子中含有的P﹣P鍵數約是0.6NA ， 故①正確；②依據電解過程中電極反應電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解銅小于32g；，②錯誤；③Na2S和Na2O2摩爾質量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成，7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質的量為0.1mol，含有的陰離子數0.1NA ， 故③錯誤；④二氧化硫和氧氣反應是體積減小的反應，若恰好反應生成三氧化硫應為2mol，但反應存在化學平衡，容器內物質分子數大于2NA ， 故④正確；⑤2.9g 2CaSO4H2O物質的量=0.01mol，含有的結晶水分子數為0.01NA ， 故⑤錯誤；⑥Fe（OH）3膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，Fe（OH）3膠粒小于NA個，故⑥錯誤；⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所含陰離子總數大于0.1NA ， 故⑦正確； 故選B．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法，不正確的是
A. 甲圖四種化合物中“0”內A所對應含義的解釋有一個是錯誤的
B. 硝化細菌體內含有甲圖中的四種化合物
C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應的效果圖，則溫度a>b>c
D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應的效果圖，則酶濃度a>b>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是
A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成
C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質的量濃度最大
D．將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，則先產生AgCl沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中進行如下反應:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當達到平衡時，下列數據可能正確的是
A. X為0.25mol/L，Z為0.5mol/L B. Y為1.2mo1/L
C. X為0.3mol/L，Z為0.3mol/L D. Z為0.6mo1/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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