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用1 L 1.0 mol·L^－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的CO

和HCO

的濃度之比約是

A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

當兩反應物的物質的量之比為1∶1時，產物為NaHCO₃；為2∶1時，產物為Na₂CO₃；處于兩比值之間時為兩產物的混合物。設Na₂CO₃的物質的量為x，NaHCO₃的物質的量為y，則：2x＋y＝1 L×1.0 mol·L^－1 x＋y＝0.8 mol解得x∶y＝1∶3

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是…（）

A．堿金屬元素與氧氣化合生成的氧的化合物均屬于堿性氧化物；

B．由于堿金屬形成的堿均為強堿，所以堿金屬形成的鹽均不水解；

C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中；

D．雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa₂CO₃·bH₂O₂。現將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO₂粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A。現向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL	5.0	10.0	15.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）	44.8	89.6	112

⑴稀硫酸的物質的量濃度c= mol/L。
⑵計算確定過碳酸鈉的化學式。
⑶工業上常以所含活性氧的質量分數[w(活性氧)=

]來衡量過碳酸鈉產品的優劣，13%以上者為優等品。
現將0.2g某廠家生產的過碳酸鈉樣品(所含雜質不參與后面的氧化還原反應)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00mL，試計算判斷該樣品是否為優等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質量數是85。根據材料回答下列問題：
（1）銣₃₇Rb位于周期表的第________周期、第________族。
（2）關于銣的結構和性質判斷正確的是________。
①與水反應比鈉劇烈②它的原子半徑比納小③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO₂④它的陽離子最外層電子數和鎂相同⑤它是還原劑
A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤
（3）氫化銣與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是________。
A.氫化銣溶于水顯酸性
B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣
C.氫化銣與水反應時，水是還原劑
D.氫化銣中氫離子最外層有兩個電子
（4）現有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是________。
A.Li B.Na C.K D.Cs

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22 g，將多少克金屬鈉投入100 g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成三等份，保持溫度不變，向三份溶液中分別加入一定量的NaOH、Na₂O₂、Na₂O，使溶液均恰好飽和。下列敘述不合理的是（）

A．加入的NaOH的質量大于Na₂O₂的質量

B．加入的Na₂O₂和Na₂O的質量之比為78∶62

C．加入的三種物質的質量相等

D．加入的三種物質的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的Na、K分別投入一定量的稀鹽酸中，在相同條件下產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說法中正確的是（）

A．投入的Na、K物質的量一定相等	B．曲線a對應的反應使用了催化劑
C．曲線a代表Na的反應，曲線b代表K	D．兩反應中鹽酸必須是足量的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，測得最后所得溶液M的pH＞7(反應前后溶液的體積變化忽略不計)。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

已知圖中B點位置固定，V(B)="300" ml。，而點A、C可在各自的軸上移動。
（1）原溶液的物質的量濃度為 mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質的物質的量濃度是 mol/L。(兩種溶液混合時體積可以直接相加)。
（2）V(A)的取值不同時，溶液M中的溶質的成分也不同，請填寫下表：

V(A)的取值	V(A)=0	0<V(A)<150	V(A)=150	150<V(A)<300
溶質的成分	①	②	③	④

（3）取V(A)="100" mL時對應的溶液M 30 mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產生的氣體體積V mL，則V的取值范圍是。

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