Question

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量．其他相關數據如表：

	O═O	H﹣H	H﹣O（g）
1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	496	436	x

則表中x為（ ）
A.920
B.557
C.463
D.188

Answer 1

【答案】C
【解析】解：1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態水時放出熱量為 ×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量，2mol液態水變為氣態水吸收的熱量為 ×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態水時放出熱量為572kJ﹣88kJ=484kJ，故熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol﹣4xkJ/mol=﹣484kJ/mol，解得x=463，故選C．