A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，E－、C＋、A＋的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題：
(1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________(寫化學式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共________ L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是______________________________________________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發生反應的離子方程式：______________________________。
同步輕松練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：
A________，C________，D________。
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式__________________________________________________；
A、E兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式________________________。
（3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是________。
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________（寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結論的是__________（填寫編號）。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是_________________________________。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
（6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2 mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題。
(1)若X單質為空氣中的主要成分之一，則W的原子結構示意圖為________。
(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數相等，這兩種離子的離子符號是________、________。
(3)若Na與Y和Z的單質分別反應可以生成摩爾質量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為________，所含化學鍵的類型為________。
(4)Y元素在元素周期表中處于第________縱行(寫出所有可能縱行數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
| 元素代號 | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋2 | －2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數依次增大，原子結構及性質如表所示：
| 元素 | 結構及性質 |
| A | A的原子半徑最小 |
| X | X原子最外層電子數是次外層的兩倍 |
| D | D是短周期中金屬性最強的元素 |
| E | E的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物 |
| R | R與X同主族 |
| T | T的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：____________________________________；由R生成Q的化學方程式為________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
自然界中的水要經過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價為
價。
（1）氯原子最外層有 種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式 。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據的是
A．CS2中各元素的化合價 B．氣態氫化物的穩定性
C．元素在周期表中的位置 D．最高價含氧酸的酸性
（3）以下性質的比較正確的是
A．鍵長：HF>HCl B．穩定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl D．沸點：HF>HCl
O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：
反應① O3
O2 +[O]－Q 平衡常數為K1 ；
反應② [O]+O32O2＋Q 平衡常數為K2 ；
總反應：2O33O2＋Q 平衡常數為K。
（4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
| pH t / min T / ℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為 。
（2）B2 A和X的分子結合質子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式 。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為 ，Q為 （填化學式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式 。
（6）已知工業合成X的反應方程式：D2 (g)+3B2 (g)
2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當的催化劑和恒溫恒壓條件下反應，下列說法正確的有 。
A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數K增大，B2的轉化率降低
D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量減小
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