Question

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

（1）甲池是裝置．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是 ．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： ．
（4）乙池中反應的化學方程式為 ．
（5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是（填序號）．
A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）原電池
（2）陽極
（3）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280,BD
【解析】解：（1）甲裝置為甲醇燃料電池，屬于原電池，

所以答案是：原電池；
（2）A與原電池的正極相連，則A為陽極；

所以答案是：陽極；
（3）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，其電極的電極反應式是CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣；
所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣；
（4）乙為電解池，電解質(zhì)溶液為AgNO3，則乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，

所以答案是：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；
（5）乙池中A（Ag）極上銀離子得電子生成Ag，其電極反應為Ag++e﹣=Ag，已知A（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，n（Ag）=0.05mol，

則轉移電子為0.05mol，甲中正極反應為：O2+4e﹣+H2O=4OH﹣，則轉移0.05mol電子時消耗的氧氣為0.0125mol，則氧氣的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280ml；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，則金屬元素在氫元素之后，D電極連接甲醇電極，所以D是陰極，根據(jù)轉移電子相等知，當析出一價金屬時，其摩爾質(zhì)量=1.6÷0.05=32g/mol，該元素為硫，錯誤，當析出的是二價金屬，則其摩爾質(zhì)量=（1.6÷0.05）×2=64g/mol，所以該金屬是銅，則溶液是硫酸銅溶液，也可能是硝酸銀放電結束后水放電，所以也可能是硝酸銀，
故選BD．