【題目】對電解質的敘述，正確的是（ ）
A.溶于水后得到的溶液能導電的物質是電解質
B.熔融狀態下不能導電的化合物一定不是電解質
C.在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質
D.能溶于水的物質是電解質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】半導體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成。回答下列問題：
(1)在現代化學中，常利用______________(填“原子光譜”或“分子光譜”) 上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
(2)基態P原子的價電子排布式為_______，同周期中第一電離能比P小的元素有_______種。
(3)在水中的溶解度BBr3_________PBr3(填“>”或“<”)，原因是____________________。
(4)一定溫度下PBr5能形成陰、陽離子個數比為1:1的導電熔體，陰陽離子均帶一個電位電荷，經測定其中P-Br鍵鍵長均相等。寫出該導電熔體中陽離子的電子式：_____________，其中P原子的雜化軌道類型是_____________________。
(5)已知磷化硼晶體中P原子作面心立方最密堆積，若某個P的原子坐標為(0,0,0)，則晶胞中其余P原子的坐標為______________ (寫出一個即可)，B原子填入四面體空隙中，B的原子坐標分別為（
，，）、（，
，）、（，，）、（，，），相鄰P原子和B原子核間距為dcm，則該晶體中每個B原子周圍有______個B原子與它距離最近，晶體密度為________g·cm-3 (NA表示阿 伏加德羅常數的值)。
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。工業上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：
①A、B、C、D四點對應的狀態中，達到平衡狀態的有_____________(填字母)。
②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。
A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑
(3)用氨水吸收SO2。25℃時2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(
×100％)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的
=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8
①寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式____________。
②若用9．65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質的量為________。(F=96500C·mol-1)
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4
B. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
C. 若X-和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y
D. 在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優良的半導體材料
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【題目】25℃時,用0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關系如圖所示。已知N點溶液中存在關系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列說法正確的是
A. M點溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)
B. N、Q兩點溶液中BOH電離平衡常數:N<Q
C. P點BOH過量,此時溶液中c(B+)>c(Cl—)
D. a<0.108
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【題目】下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是（ ）
A.Na2O、Na2O2都屬于堿性氧化物
B.鈉著火時可用干冰滅火
C.Na2O、Na2O2水溶液的成分相同
D.向碳酸鈉固體中滴加少量水，伴隨著吸熱現象
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【題目】燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，能量利用率高，環境友好．是未來能源領域發展的方向． 
（1）圖1左為綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】燃料電池”的工作原理示意圖．電池工作時，電子流動方向是 極經外電路到極（（填a或b）），a電極上發生反應的電極反應式為 ．
（2）連接圖2裝置的電源為（1）問中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質溶液顏色由無色變為藍色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應與二甲醚燃料電池中 電極（填a或b）相連．通電時發生反應的總的離子反應方程式為：；若將電極材料都改為石墨，電解質溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2；則陽極反應式為；如二甲醚消耗23克，則理論上產生MnO2的質量為 克．
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【題目】能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、H+、OH-
C.K+、Ba2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表第ⅡA族
B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2或5
C. 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
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