【題目】Al﹣H2O2電池可用于海上導航．該電池以堿性海水為電解質溶液，用鋁和石墨做電極,下列說法不正確的是（ ）
A．Al是該電池的負極
B．電子流動方向為：負極→海水→正極
C．海水中的Cl－向負極移動
D．石墨電極發生的電極反應為：H2O2+2e-=2OH－
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【題目】a、b、c為短周期元素，在周期表中所處位置如右圖所示。a、c兩元素的原子核外電子數之和等于b原子的質子數。b原子核內質子數和中子數相等。則下列說法正確的是
A. a的氣態氫化物的水溶液呈酸性 B. c的氣態氫化物的穩定性最強
C. b的氧化物的水化物是強酸 D. 三種元素的原子半徑c最大
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【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是
A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
B．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小
C．a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b
D．a、b、c三點溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b
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【題目】已知298 K時，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應放出的熱量( )。
A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJ D．無法確定
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【題目】常溫下，分別取“銀鏡反應”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子（有機物除外）正確的是
A. 通入過量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B. 加入過量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C. 通入過量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D. 加入過量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
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【題目】在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態時，下列說法正確的是
A．Z的濃度可能為0.3mol/L
B．平衡時X2、Y2的轉化率相等
C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1
D．若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數將變大
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【題目】繼鋰電池之后，近幾年科學家又研制出穩定性更高、電壓損失更小的“鈉——空氣電池”。其反應原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導Na+。電池放電時，下列說法不正確的是
A. a電極為負極 B. Na+向b極移動
C. a極發生氧化反應 D. b電極的電極反應式：O2+2Na++4e- =Na2O2
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【題目】將32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體。
（1）被還原硝酸的物質的量是_________mol。
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應后有剩余的是______________，剩余的物質物質的量為____________________，生成的NO氣體體積為（標況下）_________________。
（3）如果往反應后的體系內再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應后又有氣體逸出。寫出反應的離子方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目 _______________________。
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