Question

【題目】下列計算結果正確的是

A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應，生成的氣體分子數目小于0.5NA

B. 2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1 : 2

C. 將NO2和O2等體積混合充滿試管，倒置于水槽中充分反應，試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol)，用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實驗，假設燒瓶內溶液不外溢，所得鹽酸的物質的量濃度為1/24.5 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 濃硫酸與鋅反應的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時就會發生鋅與稀硫酸反應，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，生成氣體都為1mol，32.5 g鋅的物質的量為n = = = 0.5 mol，生成氣體分子數為0.5 NA，A項錯誤；

B. 硫化氫做還原劑，二氧化硫做氧化劑，硫既是氧化產物又是還原產物，所以，若反應中生成3mol硫，其中2mol硫為氧化產物，1mol硫為還原產物，即氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1，B項錯誤；

C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，發生，設試管的體積為8，則NO2和O2體積都是4，根據方程式，4體積的NO2消耗1體積的氧氣，剩余氧氣的體積為3，所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8，C項錯誤；

D. 設HCl的體積為VL，標準狀況下，n（HCl）=，液體最終充滿整個試管，假定溶質不擴散，溶液的體積為V L，則c==1/24.5 mol/L，D項正確；

答案選D。