【題目】下列變化中，氣體被還原的是
A. CO2使Na2O2變白色 B. Cl2使FeCl2溶液變黃色
C. H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D. CO2能使石灰水變渾濁
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【題目】將1mol N2O5置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應： ①2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）2NO2（g）．達到平衡時，c（O2）=0.2molL﹣1 ， c（NO2）=0.6molL﹣1 ， 則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（ ）
A.3.2
B.0.2
C.
D.
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【題目】SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應轉化為無污染物質可進行汽車尾氣無害化處理。
（1）氨氣的制備
①實驗室制氨氣的化學方程式為_________。
②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號)，C中試劑為______。
（2）氨氣與二氧化氮的反應(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)
①在硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z中應盛裝______。
②打開K1，將注射器X中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應的方程式為_______。
③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2，Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_________。
（3）該小組進一步研究SO2的性質，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末變成白色。設計方案檢驗生成的白色物質中含有SO42-_________。
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【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的幾種。①若加入鋁粉，產生的氣體是H2；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則：
（1）溶液中的陽離子一定含有__________，陰離子無法確定是否存在的是___________。
（2）O→A、C→D的離子方程式為：
O→A____________________________________。
C→D______________________________________。
（3）為確定上述陰離子是否含有，只需向原溶液中加入某試劑，并測定產生的沉淀質量即可。下列試劑符合要求的是_______。
A．AlCl3 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.BaCl2
若加入足量上述所選試劑后，產生沉淀質量為46.6克，則上述溶液中所有的陰離子及其物質的量為：____________、_______________（沒有就不填）。
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【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：________。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。
①________，④________。
（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
（5）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。
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【題目】已知A、B、C均為氣體，在體積為10L的恒容密閉容器中進行發(fā)生可逆反應，在0～3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示．請回答下列問題： 
①反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．
②該反應的化學反應方程式為
③由圖求3min時A的轉化率為 ．
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【題目】實驗室從海帶中提取碘的操作過程中的儀器選用不正確的是（ ）
A.稱取3g左右的干海帶——托盤天平
B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿
C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗
D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘單質——分液漏斗
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【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖，則甲和X不可能是（ ）
A.甲為C，X是O2
B.甲為SO2 ， X是NaOH溶液
C.甲為Cl2 ， X為Fe
D.甲為Al，X為NaOH溶液
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