Question

【題目】已知化學反應：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2＜0， C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列說法正確的是（ ）
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量
B.碳的燃燒熱是△H3
C.△H1＜△H3
D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．CO的燃燒為放熱反應，則56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量，故A錯誤； B.1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量數值等于燃燒熱，由熱化學方程式可知碳的燃燒熱是△H3 ， 故B正確；
C．△H3和△H1為負值，放熱多則△H小，所以△H3＜△H1 ， 故C錯誤；
D．CO生成二氧化碳為放熱反應，則CO和氧氣的總能量大于二氧化碳的總能量，但不能確定CO和二氧化碳的能量大小，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)．