Question

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 3n mol B
D．生成C的速率與C分解的速率相等

Answer 1

D

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此A和B都是不正確的；物質(zhì)A和B都是反應(yīng)物，且二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1：3，因此單位時(shí)間生成 n mol A，一定同時(shí)生成 3n mol B，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；生成C的速率與C分解的速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷