Question

某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O]處理，反應后鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀經干燥后得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（　　）

A．消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（2-x）mol

B．處理廢水中的Cr2O72-的物質的量為 nx 2 mol

C．反應中發生轉移的電子數為3nxmol

D．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y

Answer 1

A、由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（y+1），又由FeO?Fe_yCr_xO₃電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（3-x）；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A錯誤；
B、根據鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質的量為

nx

2

，故B正確；
C、得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數為3nxmol，故正確；
D、FeO?Fe_yCr_xO₃中，Fe為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正確．
故選A．