【題目】顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物,其合成路線如下,回答下列問題:
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(1)烴B其相對分子質量小于118,分子中氫的質量分數為7.69%,且反應I為加成反應,則X含有的官能團的名稱是_______________。B的名稱為_______________。
(2)反應3的反應類型為_______________。
(3)C的結構簡式為_______________。
(4)寫出D→E反應的化學方程式_______________。
(5)反應2的化學方程式為_______________。
(6)化合物I有多種同分異構體,同時滿足下列條件的結構有______種。
①能發生水解反應和銀鏡反應;②能與FeCl3發生顯色反應;
③苯環上有四個取代基,且苯環上一鹵代物只有一種
(7)參照顛茄酸酯的合成路線,設計一條以
為起始原料制備
的合成路線。______________
【答案】 碳碳三鍵 苯乙烯 消去反應
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【解析】根據合成線路可知,E與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得F,說明E中含有醛基,則E的結構簡式為:
;D催化氧化生成E,則D的結構簡式為:
;C水解生成D,則C的結構簡式為:
;B發生反應生成C,B為烴,根據C分子式知,B結構簡式為
,反應1為加成反應,則X為HC≡CH;F與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下,發生酯化反應生成的G,則G的結構簡式為
,H與H2加成,醛基轉化為羥基,則I的結構簡式為:
。
(1).通過以上分析知,X為乙炔,官能團為碳碳三鍵,B為苯乙烯,故答案為:碳碳三鍵;苯乙烯;
(2).反應3是I生成J,I為
,結合J的結構可知,反應3是消去反應,故答案為:消去反應;
(3).根據上述分析可知,C為
,故答案為:
;
(4).D是
,發生催化氧化生成E
,反應的化學方程式為:
,故答案為:
;
(5).G是
,G和甲酸乙酯發生取代反應生成H,反應方程式為:
,故答案為:
;
(6). I(
)有多種同分異構體。同時滿足下列條件:與FeCl3溶發生顯色反應,說明含有酚羥基;能發生水解反應和銀鏡反應,說明含有甲酸形成的酯基;.苯環上有四個取代基,且苯環上一氯代物只有1種,則符合條件的同分異構體有:
、
、
、
、
、
,總共有6種,故答案為:6;
(7).
依次通過消去反應得到碳碳雙鍵,在H2O2條件下與HBr加成,Br在端點的C原子上,經水解反應生成OH,然后發生酯化反應得最終產物,所以合成路線為:
,
故答案為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池放電時能長時間保持穩定的電壓.高鐵電池放電的化學方程式為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述中錯誤的是( )
A.該反應實現了化學能向電能的轉化
B.放電過程中鋅元素的化合價降低
C.高鐵電池能減少汞等重金屬污染
D.放電過程中溶液的pH逐漸升高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標況下,電解一定物質的量濃度的CuSO4溶液一段時間后,加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復到初始狀態,則此過程中共產生氣體
A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據如圖提供的信息,下列所得結論正確的是( ) ![]()
A.該反應過程中,形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量
B.因為生成物的總能量低于反應物的總能量,所以該反應不需要加熱即可進行
C.該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化
D.該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應的能量變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據元素周期表的知識推測原子序數為115的元素,下列對它的敘述正確的是 ( )
①位于第7周期 ②非金屬元素 ③最外電子層有5個電子 ④沒有放射性 ⑤屬于氮族元素 ⑥屬于錒系元素
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大.m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質量為p的2倍,n是元素Y的單質,是綠色植物光合作用產生的無色氣體,p能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色.上述物質之間的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是( ) ![]()
A.原子半徑:X<Y<Z
B.非金屬性:X>Y>Z
C.W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D.q與s均為酸性氧化物,m的水溶液顯酸性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至2 min末,收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后,又經過4 min,鐵粉完全溶解。則:
(1)在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是_____________________。
(2)在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是______________________。
(3)前2 min與后4 min相比,反應速率較快的是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃,將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中,已知:2X(g)+Y(g)
2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后達到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說法正確的是 ( )
A. 在10 min時,X的反應速率為0.02 mol·L-1·min-l
B. 在0~10 min內,Y的反應速率為
mol·L-1·min-l
C. 無法計算該溫度下Y的平衡轉化率
D. 反應達平衡后,保持T℃,通入稀有氣體增加壓強,則化學反應速率變快
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中的反應:3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0,其正反應速率隨時間變化的情況如圖所示,判斷下列有關t1時刻條件變化的說法可能正確的是
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A. 增大NH3濃度的同時減小N2濃度 B. 增大N2和H2的濃度
C. 擴大容器的體積 D. 降低反應溫度
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