Question

【題目】輕質碳酸鎂[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化鎂的工業原料。某研究性學習小組用如圖所示裝置確定輕質碳酸鎂的組成。向廣口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反應后測得D裝置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、低溫干燥、稱量所得Mg(OH)2固體為1.45 g。

⑴ 反應后需向裝置A中緩緩鼓入空氣，目的是________。

⑵ 某同學旋轉分液漏斗下面的活塞，發現液體不能順利流下，可能的原因是________。

⑶ 由濃硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水殘留

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體

D．稀釋濃硫酸時未冷卻至室溫就將溶液轉移入容量瓶

⑷ 該輕質碳酸鎂中MgCO3和Mg(OH)2物質的量的比值為________。

Answer 1

【答案】使生成的二氧化碳氣體全部進入D裝置，被堿石灰完全吸收 分液漏斗上的玻璃塞未拔去（或未將玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的凹槽相對應） C 4:1

【解析】

輕質碳酸鎂[主要含MgCO3和Mg(OH)2] 向廣口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反應后生成二氧化碳氣體，鎂離子和水，二氧化碳被濃硫酸干燥后不堿石灰吸收，增重量是二氧化碳的質量。

（1）反應后需向裝置A中緩緩鼓入空氣，目的是使生成的二氧化碳氣體全部進入D裝置，被堿石灰完全吸收；

（2）液體不能順利流下，可能內壓大于外壓，可能的原因是：分液漏斗上的玻璃塞未拔去（或未將玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的凹槽相對應）；

（3）有c=n÷v分析；

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水殘留，對所配溶液濃度沒有影響，故錯誤；

B．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏小，所以濃度偏高，故錯誤；

C．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體，使溶液的體積偏大，濃度偏低，故正確；

D．稀釋濃硫酸時未冷卻至室溫就將溶液轉移入容量瓶，液體體積熱脹冷縮，使體積偏小，濃度偏高，故錯誤；

故選：C

（4）二氧化碳的物質的量是n=m÷M=0.88g÷44g/mol=0.02mol,根據碳原子守恒可知：MgCO3的物質的量是0.02mol，氫氧化鎂的物質的量是n=m÷M=1.45g÷58g/mol=0.025mol,

根據鎂原子守恒可知原氫氧化鎂的物質的量是0.005mol，MgCO3和Mg(OH)2物質的量的比值為0.02mol：0.005mol=4:1