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【題目】釕(Ru)是一種硬而脆的多價稀有金屬，性質很穩定。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度

B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH 溶液，用于除去HCl

C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 啟普發生器不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

【答案】C

【解析】A.可燃性氣體在點燃或加熱前必須驗純，故加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發生爆炸，A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質，B正確；C、結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時又被空氣中的氧氣氧化，C錯誤；D.二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，而啟普發生器不能加熱，D正確。答案選C.

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為保護環境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量。

（1）用CH4催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學方程式。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中，發生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得反應達到平衡時NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數K＝（填數值）。

（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉化為H2O和（填化學式），當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 L。

（4）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2（海水中無機碳95 % 以HCO3－存在），有利于減少環境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應式為。

②b室中提取CO2的反應的離子方程式為。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用該裝置中產生的物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為。

（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

下表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

物質	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ca(OH)2	Mn(OH)2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

①該反應中，還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：。

②濾液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，，該反應的離子方程式為_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃時，計算該反應的平衡常數K＝（填數值）。