【題目】金屬鍵的實質是( )
A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用
B.金屬原子與金屬原子間的相互作用
C.金屬陽離子與陰離子的吸引力
D.自由電子與金屬原子之間的相互作用
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，現有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）
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【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）
A.粗硅 
SiCl4 
Si
B.Mg（OH）2 
MgCl2（aq） 
Mg
C.Fe2O3 FeCl3（aq） 
無水FeCl3
D.AgNO3（aq） 
?[Ag（NH3）2]OH（aq） 
Ag
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工業上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉移1mol電子，生成的氯氣在標準狀況下的體積為L，工業上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請寫出該反應的化學方程式 ．
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應的化學方程式 ， 若用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，則生成的氯氣在標準狀況下的體積6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成，說明淀粉水解產物無還原性
B.SiO2+2C 
Si+2CO 說明碳的非金屬性大于硅的非金屬性
C.向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產生，是因為兩者都發生了水解反應，且相互促進
D.將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，證明H2CO3酸性比H2SiO3強
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【題目】“暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的．某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說法中不正確的是（ ） 
A.在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發生的變化是化學變化
C.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質
D.該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
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【題目】門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發現，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質進行了預測，“類鋁”與后來發現的鎵的性質一致，從而驗證了元素周期表的正確性．下列有關鎵的性質的描述中錯誤的是（ ）
A.鎵的金屬性比鋁弱
B.鎵的常見化合價為+3
C.鎵的原子半徑比鋁大
D.鎵的原子結構示意圖為 
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【題目】根據熱化學方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 (a＝－297.2)。分析下列說法，其中不正確的是 ( )
A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應
B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，則a>b
C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量
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【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入
100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則所得溶液中溶質質量分數的大小順序是
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
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