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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A、B、C是周期表中相鄰的三個元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C三種元素是( )
（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點升高

B．元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3
②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4
③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
④A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色
請回答下列問題：
（1）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：___________。它的酸性比D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：____________。（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個數(shù)比均為1：1：1。已知X溶液中水電離出來的C（H⁺）=10^-12mol/L，則X的電子式為：_____________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：_______________________________；
（3）B與C構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1的化合物與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________________；
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10電子的化合物；該反應(yīng)可觀察到現(xiàn)象是：____________________________________，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，

⑴為道爾頓實心球式原子模型
⑵為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型
⑶為湯姆生葡萄干面包式模型
⑷為近代量子力學(xué)原子模型
⑸為玻爾軌道式原子模型。其中合歷史演變順序的一組排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低化合物	－2			－3	－1		－3

下列說法正確的是（）
A. 第一電離能：① > ⑦ B. 電負(fù)性：② < ④
C. 相應(yīng)離子的半徑： ② >⑥> ①
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：⑦﹤④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素都屬于p區(qū)的是

A．原子序數(shù)為1，6，7的元素	B．O，S，P
C．Fe，Cu，Cl	D．Na，Li，Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．還原性：Fe²⁺>I^—>Br^—>Cl^—

B．氧化性：Fe³⁺ > Cu²⁺ >Zn²⁺

C．酸性：H₂SO₄>CH₃COOH> H₂CO₃>HClO

D．常溫下跟鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙酸> 水>乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵，     個π鍵。
（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是，理由是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，

可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．32

B．67

C．99

D．166

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