Question

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等漂白．NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等四種含氧微粒，經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出）．則下列分析不正確的是（ ）

A.向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n（ClO2）增大
B.HClO2的電離平衡常數Ka=1.0×10﹣6
C.NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2﹣）+c（Cl﹣）
D.pH=5時含氯元素的微粒濃度大小關系為：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（Cl﹣）＞c（ClO2）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、NaClO2溶液顯堿性，加水稀釋，溶液的pH減小，溶液中n（ClO2）增大，故A正確；
B、HClO2的電離平衡常數K= ，觀察圖象可以看出，當pH=6時，c（ClO2﹣）=c（HClO2），因此HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10﹣6 ， 故B正確；
C、NaClO2溶液中電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以（Na+）+c（H+）＞c（ClO2﹣）+c（Cl﹣），故C正確；
D、由圖象可知，含氯元素的微粒濃度大小關系為c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ClO2），但是根據圖象無法確定c（ClO2﹣）與c（Cl﹣）的相對大小，故D錯誤；
故選D．
A、加水稀釋溶液的pH減小； B、HClO2的電離平衡常數K= 結合圖示數據來計算； C、根據溶液中的電荷守恒分析； D、根據圖象無法確定c（ClO2﹣）與c（Cl﹣）的相對大小．