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【題目】某直鏈氨基酸的1個分子只有1個氮原子，此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定，用去20.25mL才完全中和，若取2.94g此氨基酸用酸處理，然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉化為NH3(設其體積為標況下)448mL．

(1)求該氨基酸的相對分子質量；__________

(2)推斷化學式；__________

(3)寫出其結構簡式__________

【答案】 147 C5H9NO4 或

【解析】本題主要考查氨基酸的組成與結構。

(1) NH3的物質的量為n===0.02mol，該氨基酸分子只有1個氮原子，它的物質的量等于NH3的物質的量，該氨基酸的摩爾質量為2.94g/0.02mol=147g/mol，所以該氨基酸的相對分子質量為147；

(2)發生中和反應的KOH與該氨基酸的物質的量之比為(0.107×0.02025):(0.159/147）=2:1，表明該氨基酸分子含有兩個羧基。該氨基酸分子含有兩個—COOH，一個—NH2，一個—C3H5—，化學式為C5H9NO4。

(3)其結構簡式為或。

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【題目】某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( )

A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤

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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發生如下較化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_________。,

②ΔH2＝_________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為_______；此時該反應______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

①CO2可轉化成有機物實現碳循環。在休積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)

②為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有_______ (填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

（3）工業上，CH3OH也可由CO2和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是______________。

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A.該反應正反應是放熱反應

B.該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S<0

C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100

D.工業上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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【題目】下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質分別為、、、（填化學式）；

（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是；

（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是、（填化學式）；

（4）反應③產物中K的化學式為；

（5）反應④的離子方程式為。

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【題目】下列應用一定發生了氧化還原反應的是

A.二氧化硫漂白草帽B.硅膠做干燥劑吸附水份

C.內服氫氧化鋁治療胃酸過多D.還原鐵粉做脫氧劑防止食品氧化

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【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為．
（2）0～t1 s內A氣體的反應速率為．
（3）反應后與反應前的壓強之比為．
（4）（t1+10）s時，A氣體的體積分數為，此時v（A）正v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關于該反應的說法正確的是．
a．到達t1時刻該反應已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率．

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C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣

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時間/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L－1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法正確的是

A．500 s內NO2的生成速率為2．96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%

C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)﹤5.00mol/L

D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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【題目】如圖所示是工業生產硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式：．
（2）B裝置中Pt﹣Rh合金網的作用是
（3）寫出B中的反應方程式：．
（4）寫出D中的反應方程式：．
（5）吸收塔C中通入空氣的目的是．

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