Question

【題目】（1）①Na2CO3俗稱純堿，其水溶液呈堿性，原因是________________________(用離子方程式解釋)；

②常溫下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；

③用0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變為__________(填“藍色”或“淺紅色”)，且半分鐘內保持不變。

（2）①已知H2與O2反應生成1 mol H2O(g)時放出241.8 kJ的熱量，請完成該反應的熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；

②已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則穩定性石墨比金剛石________(填“強”或“弱”)。

（3）在某恒容密閉容器中進行可逆反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常數表達式為K＝。

①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；

②若降低溫度，平衡常數K__________(填“增大”“減小”或“不變”)；

③查閱資料得知1 100 ℃時K＝0.263。某時刻測得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時刻反應__________(填“達到”或“未達到”)平衡狀態。

（4）電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。

①根據氧化還原反應2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，設計的原電池如圖一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則陰極上的電極反應式是__________________________。

Answer 1

【答案】 CO＋H2OHCO＋OH－ 1 淺紅色 －483.6 強 正反應 減小 未達到 AgNO3 Cu2＋＋2e－===Cu

【解析】（1）①Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解呈堿性：CO＋H2OHCO＋OH－；②硫酸屬于二元強酸，所以0.05mol/L的硫酸中的氫離子濃度為：0.052=0.1mol/L，pH＝1；③酚酞遇酸顯無色，遇堿變紅，用0.0100 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘內保持不變；（2）①已知H2與O2反應生成1 mol H2O(g)時放出241.8 kJ的熱量，生成2 mol H2O(g)時放出483.6 kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol；②已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，由能量越低越穩定知，則穩定性石墨比金剛石強；（3）①可逆反應FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)達到平衡后，向容器中通入CO，反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動；②反應FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0為吸熱反應，若降低溫度，平衡正向移動，平衡常數K增大；③查閱資料得知1 100 ℃時K＝0.263。某時刻測得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，Q=此時刻反應未達到平衡狀態；（4）①根據氧化還原反應2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，溶液中銀離子得電子產生銀，故X溶液是AgNO3溶液；②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則陰極上銅離子得電子產生銅的電極反應式是Cu2＋＋2e－===Cu。