Question

【題目】已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>
D.對(duì)于反應(yīng)②，恒溫恒容時(shí)，若加入CuO，平衡向正向移動(dòng)，H2的濃度減小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= ，故A錯(cuò)誤； B．由蓋斯定律可知，①﹣②得到③，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)K= ，故B正確；
C．升高溫度，H2的濃度減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．恒溫恒容時(shí)，若加入CuO，平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．
A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，純固體不能代入K的表達(dá)式中；
B．由蓋斯定律可知，①﹣②得到③；
C．升高溫度，H2的濃度減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
D．恒溫恒容時(shí)，若加入CuO，平衡不移動(dòng)．