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下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體
D．用過濾的方法分離二氧化硅和氧化鈣的混合物
A．酒精和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯誤；
B．水的沸點較低，可用蒸餾法可到蒸餾水，故B正確；
C．水易揮發(fā)，用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體，故C正確；
D．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，微溶于水，二氧化硅不溶于水，不能直接用過濾的方法分離，應(yīng)用鹽酸除雜，然后過濾、洗滌可得到二氧化硅，故D錯誤．
故選BC．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

明礬凈水的作用是（　　）
A．除去水中氯離子B．除去水中鈣離子
C．除去水中懸浮D．消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體（CaCl2?2H2O）的操作流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______．
（2）加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時Al3+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為______，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為______．
（3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④______⑤______等實驗步驟．
（5）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．
①樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
②若計算出結(jié)果有明顯偏差，你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個步驟中由______引起的（填序號），理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　　）
選項物質(zhì)所用試劑方法
A乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液蒸餾
D乙醇（水）生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少玻璃儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實驗項目是（　　）
A．過濾B．蒸發(fā)C．萃取、分液D．溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用一定方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其中加適量鹽酸能達(dá)到除雜質(zhì)目的是（　　）
A．NaHCO3（Na2CO3）B．NaCl（NaOH）
C．Na2CO3（NaOH）D．Na2SO4（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：
化學(xué)式溶度積（室溫時）Ksp沉淀完全時的pH氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時脫水變成藍(lán)色無水氯化鈷
Fe（OH）21.6×10-149.6
Fe（OH）31.0×10-35x
用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時反應(yīng)的離子方程式______
（2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時，可視為Fe3+沉淀完全．試計算室溫下，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時，則x=______．
（3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是______．
（4）濾液中所含溶質(zhì)有______，______．
（5）為了防止CoCl2?6H2O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是______，______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的______，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是______（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶無色氣體，可能含有CO2、H2S、HCl、HBr、SO2中的一種或幾種．將足量氯水倒入瓶里，振蕩，靜置得無色透明溶液．將該溶液分為兩份：向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，也產(chǎn)生了白色沉淀．由此可知，正確的結(jié)論是（　　）
A．肯定有HCl、SO2B．可能含有HBr、CO2
C．肯定沒有CO2、H2S、HBrD．以上結(jié)論均不正確

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