【題目】下列有關滴定操作的順序正確的是（ ）
①檢查滴定管是否漏水；
②用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；
③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；
④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）；
⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；
⑥進行滴定操作
A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) (正反應為放熱反應），SO2的物質的量隨時間變化的關系如表所示：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法錯誤的是
A. 4~5min內，該反應的正、逆反應速率相等
B. 若要提高SO3的產率，則可用過量的空氣代替O2
C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.015mol/ (L·min)
D. 容器內反應達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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【題目】新型電池在飛速發展的信息技術中發揮著越來越重要的作用。
Li2FeSiO4是極具發展潛力的新型鋰離子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。
實驗（一）制備流程：
實驗（二）Li2FeSiO4含量測定：
從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.20molL－1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2＋含量，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00mL | 19.98mL | 22.40mL | 20.02mL |
（1）實驗（二）中的儀器名稱：儀器B____，儀器C____。
（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是____。
（3）在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需____；
（4）操作Ⅱ的步驟是：__、__、過濾、洗滌。
（5）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式____，此時后續處理的主要目的是____。
（6）滴定終點時現象為____；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為____；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、
B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、
、
C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、
D. 與鋁反應能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、、
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【題目】在一定條件下有反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所示:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據以上數據，下列敘述不正確的是:
A. Q1<197
B. 在上述條件下，反應生成1molS03氣體放熱98.5kJ
C. Q2=Q3
D. Q3<Q1<2Q2
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【題目】I. 反應Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑ 的能量變化如圖所示：
(1)該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是__________；
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一電極材料，則銅為__________(填“正”或“負”)極。銅片上的現象為________________，該極上發生的電極反應為_______________；
II . 某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線a，b，c如圖所示。根據圖中數據填空。
(1)該反應的化學方程式為______________；
(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_____________；
(3)若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的_____________倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量和起始投料時相比__________(填“增大”“減小”或“不變”)
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【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。下列有關敘述正確的是( )
A. a處通入氧氣，b處通入氫氣
B. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化
C. P一型半導體連接的是電池負極
D. 電池正極電極反應式為O2+2H2O+4e—＝4OH—
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【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環境的影響，還可得到重要的有機產物。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol
則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。
(2)已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反應開始到10s時間段內，v(H2)=_____________，既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是________________________。
②若T K時，化學平衡常數K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。
(3)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據是__________________________________。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。
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