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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】現有下列4種重要的有機物:

請回答:

(1)能發生銀鏡反應的是______(填序號)。

(2)能與濃硝酸在一定條件下生成烈性炸藥TNT的是______(填序號)。

(3)能與在一定條件下反應并相互縮合成高分子化合物的是______(填序號)。

(4)寫出在一定條件下發生消去反應的化學方程式:______

【答案】

【解析】(1)甲醛含有醛基,能發生銀鏡反應答案選③。(2)甲苯能與濃硝酸在一定條件下生成烈性炸藥TNT,答案選①。(3)能與③在一定條件下反應并相互縮合成高分子化合物的是苯酚,生成的酚醛樹脂答案選②。(4)④是鹵代烴,在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應,反應的化學方程式為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Se是制光電池的一種原料。電解銅的陽極泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se單質和Cu2Se的形式存在),還含有稀有金屬及貴金屬。從陽極泥中提取Se的流程如下:

請回答下列向題:

(1)濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學方程式為__________________

(2)流程②的目的是_____________________。

(3)流程④的操作名稱是_____________________。

(4)SO2與SeO2(g)反應的離子方程式為________________。根據上述提取Se的工藝流程可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________。

(5)工業提取Se的流程中,可循環利用的物質是________________。(填化學式)

(6)①稱取5.000g電解銅陽極泥樣品。以合適方法溶解,配成250.0mL混酸溶液

②移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中,加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4標準溶液(Se由+4價轉化為+6價)。

③反應完全后,用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴至終點,消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液10.00mL。

則電解銅陽極泥樣品中Se的質量分數為__________________。若用FeCl2標準溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定,對測定Se的質量分數結果__________(其“偏高”或“偏低”“ 無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖(a)所示;卮鹣铝袉栴}:

1普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為:Zn2NH4Cl2MnO2===Zn(NH3)2Cl22MnOOH,該電池中,負極材料主要是______________,電解質的主要成分是________,正極發生的主要反應是________________________

2與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優點及其理由是____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】被譽為礦石熊貓的香花石,由我國地質學家首次發現,它由前20號元素中的6種組成,其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、YZ為金屬元素,Z的最外層電子數與次外層電子數相等,X、Z位于同族,Y、Z、RT位于同周期,R最外層電子數是次外層的3倍,T無正價,XR原子序數之和是W2倍。下列說法錯誤的是( )

A. 原子半徑:Y>Z>R>T B. 氣態氫化物的穩定性:W<R<T

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性:X>Z D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

(1)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑由大到小的順序為______(填離子符號)。

(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學式)。

(3)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________

(4)②單質與③的最高價氧化物的水化物的濃溶液在加熱的條件下反應的化學方程式為__________________________________________

(5)元素⑤與元素④能形成原子個數比為1:1的化合物Y,Y在常溫下為固態,焰色反應為黃色,Y與②的最價氧化物反應的化學方程式為___________________________

(6)⑨的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強”或“弱”)。符合上述事實是依據有____(選擇a-f序號填空)。

a. ⑧的單質的沸點比⑨的單質沸點高

b. ⑨的氫化物比⑧的氫化物穩定

c. ⑨的最外層電子數比⑧的多

d. ⑧的最高價氧化物的水化物的酸性比⑨的最高價氧化物的水化物的酸性弱

e. ⑨的單質能與⑧的氫化物反應生成⑧的單質

f. ⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強

(7)化合物甲是元素③形成的最簡單氫化物,甲的電子式是_________________。在微電子工業中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所得產物不污染環境,其化學方程式是______________。

(8)①和③形成的18電子的化合物乙是一種應用廣泛的化工原料,寫出乙的化學式________。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備乙,反應的化學方程式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是(  )

1 堿性鋅錳電池 2 鉛硫酸蓄電池 3 電解精煉銅 4 銀鋅紐扣電池

A. 1所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C. 3所示裝置工作過程中,電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是(

A. H2S 的電離方程式:H2SH2OH3OHS

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3= NaH++CO32-

C. CO32的水解方程式CO32-2H2OH2CO32OH

D. HS-的水解方程式HS-H2O S2-H3O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置,目的是做鈉與水反應的實臉并驗證鈉的物理性質;鈉和水反應的產物.請回答下列問題:

(1)實驗開始時,欲使鈉與水接觸反應,應如何操作?________

(2)反應開始后,試管中能觀察到的實驗現象是:_______(填寫代號)

A.鈉在水層中反應熔成小球并四處游動

B.鈉在兩液體界面處反應熔成小球并可能作上下跳動

C.鈉在水層中反應熔成小球并四處游動

D.鈉不斷地減小至消失

E.鈉停留在煤油層中不反應

(3)通過上述現象,能夠驗證鈉的哪些物理性質:________

(4)100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/LBaCl2溶液,現欲將其稀釋成濃度為0.100mol/LBaCl2溶液(體積仍保持為100mL),所選用的儀器有:10mL量筒、1mL移液管(可準確移取0.10~1.00mL溶液)、膠頭滴管.其簡單的操作步驟是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A. Ca為正極 B. 放電過程中,Li+向負極移動

C. 每轉移0.2mol電子,理論上生成20.7gPb D. 電池工作一段時間后,正極質量增大

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