【題目】濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為( )
A.變紅
B.先變紅后變白
C.變白
D.不變
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【題目】反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B，C，D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的
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【題目】近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等．
（1）為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是
A.電解水
B.鋅和稀硫酸反應
C.光解海水
D.以石油、天然氣為原料
（2）氫氣燃燒時耗氧量小，發熱量大．已知，熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJmo﹣1L
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmo﹣1L
試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是 ．
（3）氫能源有可能實現能源的貯存，也有可能實現經濟、高效的輸送．研究表明過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物），在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如：LaH2 ． 76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78 ． 已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g/cm3，相對原子質量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學式 ．
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【題目】已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣Q2 kJmol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1 ．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為 ．
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.催化劑只能加快化學反應速率
B.光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C.決定化學反應速率的主要因素是濃度
D.不管什么反應，增大濃度，或加熱，或加壓，都可以加快反應速率
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復鹽，在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質）制備明礬的實驗方案如下：
（1）試劑①應選用_____________(填代號）。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。
（3）溶液B中溶質的主要成分為____________________ (填化學式)。
（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發操作中的一處錯誤是_____________。
（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質量為474g·mol-1)
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【題目】20℃時，Na2CO3溶解度為21.8g，NaHCO3溶解度為9.6g。20℃時，將21.2g Na2CO3溶于103.6g 水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO2，則析出晶體的質量為
A. 36g B. 12g C. 24g D. 44g
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