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(1)實驗室配制500mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，所需儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、；
(2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO₄^2-的數目是，（阿伏伽德羅常數用N_A表示），Na⁺的物質的量濃度為。

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H₂O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO Ⅱ Ⅲ收集CO
①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。（2分）

分液漏斗長頸漏斗蒸餾燒瓶集氣瓶溫度計
② 裝置Ⅱ的作用是。（2分）
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶體。相關的化學方程式是：
2CuSO₄+4 NaHCO₃= Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O="2" Cu(HCOO)₂·4H₂O+ CO₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是       。（2分）
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看到           （填寫實驗現象），說明溫度過高。（1分）
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產品。
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。（1分）
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。（1分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體時，下列尾氣吸收方法中不正確的是

A．Cl₂的尾氣，可用NaOH溶液吸收

B．NH₃的尾氣，可用H₂SO₄溶液吸收

C．SO₂的尾氣，可用酸性KMnO₄溶液吸收

D．NO₂的尾氣，可用H₂O來吸收

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al₂O₃）可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

要測定1mol聚合鋁中a的值。
①測定時所需的試劑是           （填代號）。
(a) NaOH                (b)AgNO₃        (c) pH試紙      (d) HNO₃
②需要直接測定的物理量是                        （用文字表示）。
若該物理量的數值用β表示，試寫出聚合鋁中a值的表達式               。
③測定過程中所需的基本操作是             （按操作先后順序的代號列出，可重復選擇）。
(a) 洗滌        (b) 過濾        (c) 稱量     (d) 干燥 (e) 冷卻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共6分）實驗室制取SO₂的反應原理之一為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：（

×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的編號）。
（2）實驗時甲橡膠管的作用與原理是                               。
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。
（4）Ⅳ處觀察到的現象是                                        。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是用鹽酸滴定氫氧化鈉的實驗敘述：①實驗中的錐形瓶、滴定管都需潤洗。②滴定前錐形瓶中有水將使滴定結果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示劑。④滴定時，左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化。⑤滴定一旦發現溶液從紅色變成無色，立即停止滴定。⑥滴定終了時溶液的pH值剛好為7。⑦若滴定前平視，滴定終點俯視，使結果偏小。上述相關說法中錯誤的是（）

A．①②④⑤

B．①②⑤⑦

C．①②⑤⑥

D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（）

A．乙烯、乙炔

B．己烷、苯

C．己烯、苯

D．苯、溴苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）榴石礦石可以看作

組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如下：

（1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了

外，還含有的金屬離子是。
（2）對溶液I進行操作時，控制溶液PH=9～10（有關氫氧化物沉淀的PH見下表）
NaOH不能過量，若NaOH過量可能會導致溶解，沉淀。

（3）寫出向沉淀物A中加入過量氫氧化鈉溶液的離子方程式。
（4）①某同學在實驗室中用圖I裝置制取

氣體并通入溶液II中，結果沒有沉淀產生，可能的原是；為了能產生沉淀該同學對圖I裝置進行了改進，改進的方法為。

②若將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（20分）已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al （31%）、Fe（1．3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3．3%）。某校化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄·7H₂O。

回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為         。
（2）“堿浸”的目的是除去         。
（3）“酸浸”時所加入的酸是         （填化學式）。酸浸后，經操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是         。
（4）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是         。
（5）“調pH為2～3“的目的是         。
（6）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是         。
（7） NiSO₄在強堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應的離子方程式___         。
（8）一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol/L時，沉淀已經完全。請利用上表中數據估算Fe（OH）₂的溶度積         和可逆反應Fe²⁺+ 2H₂O

2H⁺+ Fe（OH）₂在25℃時的平衡常數

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