【題目】關于反應CH4＋2O2
CO2＋2H2O的說法中，正確的是
A. 該反應中，熱能轉化為化學能
B. 反應物的總能量低于生成物的總能量
C. 反應時，斷鍵吸收的總能量高于成鍵放出的總能量
D. 根據此反應設計的燃料電池，可提高甲烷的利用率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：
金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH的關系圖如圖。
【已知：金屬離子濃度為1 mol·L-1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】
請回答下列問題：
（1）酸浸時發生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在_______左右。
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為________________。
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________。
（4）產品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：______________。為提高CuCl的產率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節pH至3.5。這樣做的目的是_____________。
（6）工業上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發生的電極反應:___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定。
（1）寫出儀器名稱：A______，B______。
（2）取20.00 mL上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I－和IO3－完全反應。再以淀粉為指示劑，用2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定，當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：5I－+ IO3－+ 6H+=3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－）
①判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現象是______。
②計算該干海帶中碘的質量分數______。（寫出計算過程）
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【題目】現在人們時尚養各種寵物，寵物豬很是令人青睞。寵物豬的活細胞中含量最多的化合物與含量最多的有機化合物共有的化學元素是 （ ）
A．C、H、O B．C、H、O、N C．H、O D．N、P、S
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【題目】“達菲”瑞士羅氏制藥公司生產的一種治療禽流感和甲型H1N1流感（豬流感）的特效藥．達菲的主要有效成分莽草酸是從中國百姓常見的調味料八角茴香中提取出來的．莽草酸的結構式如圖，下列說法正確的是（ �。�
A.它能使溴水褪色
B.遇FeCl3溶液呈紫色
C.它不能發生消去反應
D.1mol莽草酸跟足量的鈉反應可以得到4molH2
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【題目】將含有C,H,O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管（A）和堿石灰（B），測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質量為108．
（1）燃燒此有機物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有機物的分子式．
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【題目】對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)＋nY(s) 
pZ(g) ΔH＜0，達到化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是( )
A.增大壓強，化學平衡不一定發生移動
B.通入氦氣，化學平衡不一定發生移動
C.增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動
D.其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動
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【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g) 
xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。
（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則曲線代表無催化劑時的情況。
（2）若乙表示反應達到平衡狀態后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況，且此時混合氣體中w(C)(填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）根據丙可以判斷該可逆反應的正反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為。
（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據你的理解，丁的縱坐標可以是 (填序號)。
①w(C) ②A的轉化率 ③B的轉化率 ④壓強 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高溫度，平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
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