Question

下列表示對應反應的離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑

B．亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+

C．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

Answer 1

D

解析試題分析：氯離子和氫氧根離子移向陽極，氯離子容易失去電子，被氧化為氯氣，鎂離子和氫離子移向陰極，氫離子容易得到電子，被還原為氫氣，由于氫離子是水電離出的，水是極弱電解質，應保留化學式，即2Cl^－+2H₂O2OH^—+H₂↑+Cl₂↑，故A選項錯誤；觀察可知，兩邊氧原子個數不守恒，硫元素和氧元素的化合價都升高，違反客觀反應事實，根據電子、電荷、原子守恒原理配平可得：SO₃^2—+Na₂O₂+H₂O=SO₄^2—+2Na⁺+2OH^—，故B選項錯誤；鐵離子與碘離子容易發生氧化還原反應，生成亞鐵離子和單質碘，則氧化鐵溶于足量氫碘酸的反應為Fe₂O₃+6H⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故C選項錯誤；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性比乙酸強，因此雞蛋殼與醋酸溶液易反應，生成醋酸鈣溶液、水和二氧化碳氣體，碳酸鈣是難溶物、醋酸是弱酸、水是弱電解質、二氧化碳氣體是非電解質，都應該保留化學式，醋酸鈣是易溶的強電解質，應該改寫成離子形式，故D選項正確。
考點：考查離子方程式，涉及電解原理、電解鹽溶液、過氧化鈉的氧化性、亞硫酸鈉的還原性、鐵離子的氧化性、氫碘酸的強酸性和還原性、醋酸和碳酸的酸性、化合物是否改寫成離子符號等。