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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH₂O(g)

(H₂O)_x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A．x=3

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L³/mol³

C．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol

D．t₁時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1mol H₂O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，c[(H₂O)_x]/c[H₂O]增大

試題分析：A. 由圖像可知：H₂O由反應(yīng)前的5mol變?yōu)榉磻?yīng)后的2mol，減少3mol。而(H₂O)_x則由反應(yīng)前的0mol變?yōu)榉磻?yīng)后的1mol，增加1mol .二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為3：:1，所以x=3.正確。B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：

L³/mol³.正確. C．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是（5×18）÷3=30g/mol.錯(cuò)誤。D. 保持溫度不變，再充入1mol H₂O(g)，即增大了反應(yīng)物的濃度，也增大了體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)，c[(H₂O)_x]/c[H₂O]增大。正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c(H₂)＝9.00 mol·L^－1，c(N₂)＝3.00 mol·L^－1，c(NH₃)＝4.00 mol·L^－1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
(2)在三個(gè)相同容器中各充入1 mol N₂和3 mol H₂，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₂>p₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₁>p₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁>T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能1>2

(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：C(s)＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，ΔS＝＋133.7J·K^－1 ·mol^－1
該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)

2D(g) △H=Q kJ·mol^-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表。

	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min	40	a	30
D物質(zhì)平衡濃度/mol·L^-1	0.5	b	0.6
反應(yīng)的能量變化/ kJ	Q₁	Q₂	Q₃

下列說法正確的是
A．當(dāng)容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q₁ =Q₂＜Q₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)。
A．A的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時(shí)間生成2n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于2SO₂＋O₂

2SO₃的反應(yīng)，下列敘述中正確的是（）

A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO₂和O₂產(chǎn)生了可發(fā)生性

B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO₃分解為SO₂和O₂

C．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，SO₂、SO₂、O₂的濃度一定都相等

D．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

  2NH₃(g) △H＜0，起始    充入ａmol N₂、ｂmol H₂，達(dá)到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH₃，化學(xué)平衡將向      移動(dòng)（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”），達(dá)新平衡時(shí)N₂的百分含量    原平衡時(shí)N₂的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動(dòng)；若增加壓強(qiáng)，則平衡向
方向移動(dòng)（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，起始充入1 mol N₂、3 mol H₂、16 mol NH₃，容器的容積為V L。達(dá)到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時(shí)容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
① 起始時(shí)反應(yīng)速率V_正        V_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時(shí)A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH₃，重新建立平衡時(shí)容器的容積為    L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H₂為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝       ；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A    t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工業(yè)上還可以采取以CO₂和H₂為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：                                    。
（2）目前工業(yè)上也可以用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)。若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）。

①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是。
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)₂為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說法中正確的是。
A．為了防止Hg²^＋水解，配制Hg(NO₃)₂溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO₃)₂固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當(dāng)c(C1ˉ) ＝10ˉ¹ mol·Lˉ¹時(shí)，汞元素一定全部以HgCl₄²ˉ形式存在
C．HgCl₂是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl₂＝HgCl^＋ + C1ˉ
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl₂轉(zhuǎn)化為Hg(OH)₂
②HgCl₂又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是（填晶體類型）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO₂和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO₂與H₂的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知:850 ℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H₂O,CO和H₂O濃度變化如圖所示:

下列說法正確的是 (填序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol

B．達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44 kJ熱量

C．第4 min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．第6 min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小

E.第8 min時(shí),若充入氦氣,會(huì)導(dǎo)致v(CO)_正＜v(H₂O)_逆
(2)850 ℃時(shí),若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

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