Question

（原創）某課外研究小組的同學將FeCl₃(aq)滴加到5%H₂O₂溶液后，發現產生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變為棕褐色，當反應殆盡時，溶液又恢復黃色，由此得出以下結論，你認為錯誤的是

A．H2O2的分解反應為放熱反應

B．FeCl3是H2O2分解反應的催化劑

C．與不加FeCl3(aq)相比，當H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應放出的熱量更多

D．若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現象相同

Answer 1

C

解析試題分析：A、因為反應后溶液溫度升高，所以H₂O₂的分解反應為放熱反應，正確；B、把FeCl₃溶液滴加到H₂O₂溶液后，產生氣體加快，所以FeCl₃是H₂O₂分解反應的催化劑，正確；C、反應放出的熱量與是否加入催化劑無關，所以與不加FeCl₃(aq)相比，當H₂O₂均完全分解時，加FeCl₃(aq)使反應放出的熱量相等，錯誤；D、H₂O₂可把FeCl₂氧化為FeCl₃，所以除溶液顏色變化不同外，其它現象相同，正確。
考點：本題考查影響反應速率的因素。