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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數為為4NA

B．常溫下，1 L 0.1molL﹣1的溶液中氮原子數為0.2 NA

C．在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6 NA

D．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數為0.1NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A、標準狀況下，四氯化碳不是氣體，故錯誤；B、根據原子守恒，N原子的物質的量為1×0.1×2mol=0.2mol，故正確；C、根據氧化還原反應中化合價的變化，每生成3molI2轉移電子物質的量為5mol，故錯誤；D、乙酸和乙醇發生酯化反應，屬于可逆反應，不能完全進行到底，故錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

① 鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

② CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③ 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為_______________________。

（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是____________________和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________________。

（5）為測定產品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發現產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是____________ ___。

（6）在實驗室，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質后，再進行 _操作。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式：。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則該方程式為。已知煤燃燒所產生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應的化學方程式：。

（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，工業上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學方程式； E和氯氣接觸會產生白煙，該反應的化學方程式為。

（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25 g mL-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為。

（2）配制 240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規格/mL

（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，。

②容量瓶中原有少量蒸餾水，。

③定容時觀察液面俯視，。

（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？

①定容時加蒸餾水時超過了刻度。

②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出。

③定容搖勻后發現液面下降。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，32gO2 、O3的混合物含有2Na個氧原子

B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

C．1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl分子數為1NA

D．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是

A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10

C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子的種類取決于

A. 質子數 B. 質量數

C. 質子數和中子數 D. 原子序數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為( )

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，乙圖是甲圖的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響)，這個量x是表示

A．各電解池析出氣體的體積

B．各電解池陰極質量的增加量

C．各電解池陽極質量的增加量

D．各電極上放電的離子總數

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